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Experimentos > ¿Qué significa 'líquido volátil'?

Categorías: Enlace químico
Palabras clave: Cambios de Estado, Presión


Autor/es

Josep Corominas Vi�as

Qué se pretende demostrar

La volatilidad de un líquido indica su facilidad para evaporarse y para cambiar del estado líquido al gaseoso. La volatilidad se explica por la debilidad de las fuerzas que hay entre las moléculas del líquido: a menor fuerza, mayor facilidad para evaporarse



Dirigido a

  • Gran público
  • Primaria
  • Secundaria


Materiales necesarios

  • Globos (tantos como líquidos se disponga para experimentar)
  • Cuentagotas
  • Agua caliente
  • Pinzas (para no quemarse al manipular el globo)
  • Diferentes líquidos que se pueden encontrar en casa, por ejemplo: acetona, etanol, agua, aceite, un perfume…


Descripción

Tener a punto agua bien caliente en un recipiente cualquiera

Poner  dentro de un globo, con ayuda de un cuentagotas unas tres o cuatro gotas de una de los líquidos.

Cerrar bien el globo haciendo un nudo

Usando las pinzas, poner el globo en contacto con el agua caliente. Si es posible intentar sumergirlo en el agua y observar  qué ocurre

Repetir el mismo procedimiento para cada uno de los  otros líquidos  que dispongamos

Un líquido volátil tiene tendencia a evaporarse muy fácilmente y hierve a bajas temperaturas, por tanto el líquido pasará rápidamente a estado gas, hinchando el globo debido a la presión ejercida por el gas.

En ningún caso debe acercarse el globo a una llama

Una vez realizado el experimento los globos pueden tirarse  como un residuo normal



Existe alg�n riesgo

Determinados líquidos son inflamables. El experimento debe hacerse siempre lejos de una llama.

Acetona, etanol: fácilmente inflamables



Imágenes

 


Para saber m�s

La volatilidad es una propiedad directamente relacionada con el fenómeno de la evaporación (cambio de estado de líquido a gas a cualquier temperatura). La evaporación de un líquido es un proceso endotérmico, como consecuencia la temperatura del entorno del líquido que se evapora, disminuye. El proceso depende de las fuerzas intermoleculares, que en algunos líquidos son enlaces de hidrógeno (“puentes de hidrógeno”) y en general de las llamadas “fuerzas de Van der Waals”

En el caso de los líquidos indicados como ejemplo, la acetona,  es el más volátil, puesto que es el líquido con menos fuerzas intermoleculares, el etanol, también es volátil, pero sus moléculas se enlazan por enlaces de hidrógeno, lo mismo en el caso del agua y del aceite.  Un perfume contiene etanol y líquidos muy volátiles.

Si los globos usados son transparentes, se puede observar la ebullición de la acetona