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Experimentos > Este ácido, me lo como

Categorías: Reacciones químicas
Palabras clave: Ácido-Base, Reacciones


Autor/es

Coordinadora: Mar�a Luisa Prolongo Sarria
Alumnos: Cristian Pozo Gonz�lez; Jessica-Lauren Gibson; Cristina G�mez Palomo; Mar�a del Carmen Bueno Ruiz
Filiación: I.E.S. Manuel Romero (Villanueva de la Concepción, M�laga)
Dirección de e-mail: marisaprolongo@hotmail.com


Qué se pretende demostrar

El objetivo de nuestro trabajo es aprender, comprender y valorar las propiedades de las sustancias ácidas que comemos, de una forma lúdica, realizando una reacción química, entre un alimento, que contiene un ácido y un reactivo adecuado. Además es una primera introducción al alumno/a al análisis químico de una manera cualitativa.



Dirigido a

  • Gran Público
  • Secundaria
  • Universidad


Materiales necesarios

  • Agua de cal: se mezcla de cemento rápido (cemento Portland e hidróxido sódico) con agua, en las siguientes proporciones, 20g de cemento rápido y 50ml de agua y se filtra y se obtienen 25 ml del filtrado.
  • Ninhidrina
  • Estropajo de acero
  • Papel de cúrcuma: papel de filtro impregnado en una disolución de especie de cúrcuma con alcohol
  • Tricloruro de hierro (III)


Descripción

El ácido glutámico en el caldo de pollo: Se calienta una pastilla de caldo de sopa con agua y se le añade en caliente un poco de ninhidrina, y adquiere un color azul oscuro.

La ninhidrina da positiva para sustancias que contienen aminoácidos, como el ácido glutámico, reacción orgánica de identificación de aminoácidos. Figura 1

El ácido ascorbico en patatas: Al agua de cocer patatas,  que contiene acido ascórbico, se le añade disolución de tricloruro de hierro.

Reacción redox: el ácido ascórbico  reduce los iones hierro (III) a iones hierro (II), y el color pasa a verde claro. Figura2

 

Ácido oxálico en espinacas:

Se cuecen las espinacas, se filtra y al líquido se añade agua de cal y se observa un oscurecimiento o turbidez. Figura3

 

Ácido fosfórico en la Coca-Cola:

Las bebidas de cola contienen como agentes acidificantes, el ácido fosfórico, al mezclarlo con tricloruro de hierro se forma fosfato de hierro (III)  difícilmente soluble y aparece una turbidez. Figura 4

 

Ácido salicílico en la aspirina:

El ácido salicílico, y la misma aspirina, se pueden reconocer porque con tricloruro de hierro (III) dan una coloración morada. Figura 5

 

Ácido tartárico en la sal de fruta:

La sal de fruta disuelta en un poco de agua con tricloruro de hierr se forma una intensa coloración amarilla. Se forma tartrato, de color amarillo, con el hierro (III).

 

Ácido gálico en el Té:

Entre los componentes del té se encuentra el ácido gálido, que al añadirle iones de hierro (III) del tricloruro de hierro forma un complejo de color negro intenso. Figura 6

Ácido bórico en gambas:

En los años 80 se usaba el ácido bórico como aditivo a las gambas porque evita la melanosis u oscurecimiento de la cabeza de las gambas.

El uso del ácido bórico como aditivo a las gambas o crustáceos  ahora está prohibido porque se ha comprobado que se acumula en el Sistema Nerviosos Central

Podemos saber si una gamba o crustáceo se le ha añadido ácido bórico, un uso fraudulento, mediante el siguiente análisis:

·         Preparamos papel de cúrcuma, con papel de filtro que introducimos en especie de cúrcuma disuelta en alcohol, esperamos más de una hora que se seque

·         Se coloca la cabeza de gamba(que contiene fraudulentamente ácido bórico) en un vaso con agua y se calienta sin llegar a hervir

  • Se filtra y el filtrado líquido se introduce una tira de papel de cúrcuma y adquiere un color rojo sangre si la gamba contienen ácido bórico

Figura 7



Existe alg�n riesgo

Los experimentos propuestos son sencillos y sin peligro, que se han llevado a cabo en nuestro instituto de Educación Secundaria, pero que se pueden hacer en Ferias de Ciencias, Congresos, Jornadas…y en las propias cocinas.



Imágenes

 


Enlaces

Hemos consultado los siguientes libros:

 

·         Experimentos en la cocina, la cocción, el asado, el horneado de Georg Schwedt

 

Páginas web utilizadas:

 

·         Wikipedia para buscar características de cada ácido y su fórmula

 

·         Sobre el ácido bórico:  http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/la_ciencia_a_tu_alcance_II/quimica/Exp_qui_deteccion_acido_borico.htm



Para saber m�s

En este enlace están alojados los cuatro vídeos que han realizado los alumnos sobre este trabajo:         https://www.youtube.com/playlist?list=PL7kJa5LaDBs3issYPgkFbauKAv4IwQTHq

  • Experimentos caseros para descubrir adulteraciones. Enric Grácia



Observaciones

Estos experimentos permiten comprender y valorar las propiedades de las sustancias cotidianas y sus reacciones mediante experimentos sencillos y no peligrosos, además de formar a consumidores críticos a partir de los conocimientos adquiridos.